|
|
| 제철제망간 여과재 - 훼록스(FEROX) |
| |
| |
| |
|
| |
원수 중에는 정도의 차이는 있으나 철분(Fe)이나 망간(Mn)이 공존하고 있으며, 일반적으로 양수 직후에는 무색 투명하지만 시간이 경과함에 따라 수중에 존재하는 철분,망간이 공기와 접촉 산화하여 다갈색 또는 흑갈색의 수산화물을 침전시키게 된다.
이러한 침전물질은 제품을 착색시키고, 설비 외 기계류, 보일러 내부의 스케일을 형성시키는 원인으로 작용하며, 원수 중의 철분, 망간은 여과하기가 어려운 이온화 상태로 용해되어 존재하게 된다.
훼록스(FEROX)는 접촉 및 산화방식의 여과재로써 철분, 망간의 산소와의 반응을 촉진시켜 여과하기 쉬운 고형물질로 만들어 제철·제망간의 탁월한 효과를 볼 수 있고 부가적인 첨가물 없이 역세척만으로 재생이 가능하므로 수명이 길고 조작이 간편하다. |
|
| |
| |
|
| |
- 여과속도가 사여과에 비하여 수배 이상 빠르다.
- 약품에 대한 내구성이 강하다.
- 저수조가 불필요하고 장치와 설치장소의 소형화가 가능하다.
- 처리수의 온도에 둔감. |
|
| |
| |
|
| |
- 이온 교환수지의 전처리.
- 염색, 직물, 제지용수, 식품 용수처리
- 냉각용수 및 보일러 용수 |
|
| |
| |
|
| |
- 철은 알칼리도가 높은 수중에서 중탄산철의 형태로 용존하며 적당량의 CO2가 존재 하여 안정되어있다.
Fe(HCO3)2… FeCO3 +CO2+H2O
- 만약 CO2가 감소하면 평형이 깨져 반응은 우변으로 진행, 탄산철이 생성되고, 이것이 가수분해하여 수산화제1철을 생성한다.
FeCO3+H2O…Fe(OH)2 +CO2
- 생성된 Fe(OH)2는 물에 용해하기 쉽고 쉽게 산화되어 용해도가 0.01PPM이하의 난용성 수산화제 2철이 생성된다.
Fe(OH)2+1/202 +H2O…Fe(OH)3
- FEROX 에 의한 산화반응은 아래와 같다.
K2Z․MnO․Mn2O2 +4Fe(HCO3)2 →K2Z+3MnO2+2Fe2O3↓+8CO2+4H2O (Z : Zeoite 基)
접촉․산화된 철은 불용성이 되므로 FEROX 층을 통과중에 여과되여 원수로부터 분리․제거된다.
|
|
| |
| |
|
| |
-
많지 않고 망간의 제거는 거의 철과 같은 형태로 이루어지며 종종 철과 동시에 제거된다.
K2Z․MnO․Mn2O2 +2Mn(HCO3)2 ․K2Z+5MnO2 +4CO2 ↑+2H2O
→ MnO2 ․H2O +Mn2 ․MnO2 ․MnO +2H
산화반응은 철에 비하여 대단히 늦고 pH 10정도에서 침전이 완성되며, 망간의 제거는 철과 동일하지만, 조작방법에 극히 주의할 필요가 있다. |
|
| |
| |
|
| |
| 품명 |
입도 |
충진밀도 |
유효경 |
균등계수 |
포장단위 |
| 훼록스(FEROX) |
1~2 mm |
1.2g/cc |
- |
1.7 이하 |
25L |
|
|
| |
| |
 |
| |
| |
| |
| |
| |
|
